RECUPERACIÓN DE III PERIODO - NOVIEMBRE

INSTITUCIÓN EDUCATIVA INEM JOSE CELESTINO MUTIS

RECUPERACIÓN DE III PERIODO - NOVIEMBRE

GRADO 7º

FECHA LÍMITE DE ENTREGA: 17 DE NOVIEMBRE DE 2017

NOMBRE: _________________________________  GRADO: ________  FECHA: ___________

1. Calcule el peso  de un bloque de aluminio que tiene una masa de 65 Kg en los distintos sistemas nombrados a continuación:

Neptuno: 11 m/ s²

Tierra: 9,80 m/ s²

Sol: 274 m/s²

Venus: 8,87 m/ s²

Marte: 3,71 m/ s²

Luna: 1,62 m/s²

Urano: 8,69 m/ s²

2. Determine los estados de oxidación para los siguientes elementos, determinando si gana o pierde electrones.

ELEMENTO	NOMBRE	ESTADOS DE OXIDACIÓN	IÓN
Zn
As
Po
At
Re
Cs
Pb
Os
Sc
Fr

3. Vertemos agua en una probeta hasta la marca de 10 ml. Sumergimos en ella un trozo de metal de forma irregular y observamos que el nivel del agua sube hasta la marca de 12 ml. Si la masa de la piedra es 2 g, ¿cuál es su densidad? DE MUESTRE SU RESPUESTA.

a. 1 centímetros cúbicos / gramo.

b. 1 gramos / mililitro.

c. 1,5 gramos / mililitro.

d. 1,5 litros / kilogramo.

4. Teniendo en cuenta los  siguientes datos  obtenidos en un  laboratorio calcule la densidad para las siguientes sustancias:

a. el volumen  del picnómetro es de 10 mL

b. el  picnómetro solo registró en  la balanza una masa de 16 g

c. el picnómetro con cada una de las sustancias registro una masa de:

                Picnómetro más agua: 26 g

                Picnómetro más alcohol: 25 g

                Picnómetro más jugo de caja: 28 g

W_o (g)= peso del picnómetro vacío

W_f (g)= peso de picnómetro con solución

Sustancia	MÉTODO DEL  PICNOMETRO
	Vol. De la solución (mL)	Wo (g)	Wf (g)	Wf - Wo = m	𝞺 = m / v
Agua
Alcohol
jugo de caja

RECUPERACIÓN I y II PERIODO

INSTITUCIÓN EDUCATIVA INEM – JOSÉ CELESTINO MUTIS

RECUPERACIÓN  I y II PERIODO

GRADO 7º - QUÍMICA 

FECHA LIMITE DE ENTREGA: 31 DE OCTUBRE

NOMBRE: ______________________________     GRADO: __________  PERIODO: ________ 

I PERIODO

1.  complete la siguiente tabla.

Símbolo	Elemento	Z	P+	e-
Co
Cr
		12
Mn
Te
Br
			10
K
Si
				9

2. Represente por medio de dibujos los modelos atómicos de:

Modelo atómico actual

Modelo atómico Dalton

Modelo atómico Niels Bohr

Modelo atómico Rutherford

Modelo atómico Thomson

PREGUNTAS TIPO ICFES

3. Los estados de la materia son el resultado del grado de cohesión de las partículas y se tiene: sólido, líquido gaseoso. En el estado sólido las moléculas están:

A. Mas separadas que en los líquidos

B. Igual de separadas que en los líquidos

C. Más juntas  que en los gases

D. Igual de separadas que en los gases.

4. Un átomo está compuesto por:

a. protones, neutrones y electrones.

b. Núcleo, niveles, electrones.

c. Niveles, protones y electrones.

d. Protones y neutrones.

5. El número atómico es:

a. La cantidad de neutrones en el elemento

b. La cantidad de neutrones y protones

c. La cantidad de neutrones más protones.

d. La cantidad de Protones en el núcleo

6. Escribe dentro del paréntesis (HO) si el enunciado corresponde a una mezcla homogénea o (HE) si corresponde a una mezcla heterogénea.

A (   ) Sus componentes se distinguen a simple vista o con ayuda de una lupa

B (   ) Su composición es la misma en cualquier punto de la mezcla

C (   ) Posee uniformidad en sus propiedades

D (   ) Son ejemplos la gasolina y el vino

E (   ) Tiene distinta composición por donde se observe

F  (    ) Es un ejemplo el jugo de naranja recién hecho

7. Los objetos en estado líquido...

A. adoptan la forma del recipiente.

B. tienen un volumen influido por la presión.

C. tienen un volumen influido por la temperatura.

D. no pueden fluir.

8. Un docente pregunta a sus estudiantes por el método más adecuado para utilizar en laboratorio de separación  de mezclas si el objetivo es separar una mezcla de aceite y agua. De manera correcta sus estudiantes le contestan que el método a utilizar es:

9. Dibujar el diagrama de una tabla  periódica donde se puedan observar de una manera clara los siguientes grupos:

a. alcalinos

b. alcalinotérreos

c. lantánidos y actínidos

d. metales de transición

e. metaloides

f. no metales

g. halógenos

h. gases nobles

II PERIODO

1. La configuración electrónica de un elemento Z = 13 es:

a. 1s²2s¹

b. 1s²2s²2p⁶3s¹

c. 1s²1p⁴1d⁵

d. 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

2. La configuración electrónica: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ corresponden al elemento:

a. carbono C₆

b. nitrógeno N₇

c. oxígeno O₈

d. azufre S₁₆

3. Realice la distribución electrónica para los siguientes elementos químicos.

Ni	Mg	C	Al
Cl	Ar	Cu	Te

4. Los compuestos están formados por dos o más tipos de átomos diferentes, teniendo en cuenta los siguientes compuestos identifique el átomo y el elemento que los forman.

ATOMO	ELEMENTO	COMPUESTO
		Ba(OH)2
		Mg3N2
		Cr(OH)3
		H2SO3
		Ba(MnO4)2
		Ca(H2PO4)2
		H2Se

5. Selecciona, entre las siguientes, la afirmación correcta:

a.  Los gases nobles se localizan en la parte izquierda de la tabla periódica

b.  Todos los elementos de un mismo grupo o familia tienen propiedades químicas semejantes

c.  Todos los elementos de un mismo periodo tienen propiedades químicas semejantes

d.  Los elementos de transición pertenecen al bloque s de la tabla periódica.

6.    Un átomo con número atómico 17 se clasificará como:

a.    Metal

b.    No metal

c.    Gas noble

d.    Metaloide

7.    Los elementos del grupo VIIA se conocen como

a.    Metales alcalinos

b.    Halógenos

c.    Metaloides

d.    Metales alcalinotérreos