RECUPERACIÓN - ÁTOMOS – ELEMENTOS Y COMPUESTOS

INSTITUCIÓN EDUCATIVA INEM JOSÉ CELESTINO MUTIS

RECUPERACIÓN - ÁTOMOS – ELEMENTOS Y COMPUESTOS

GRADO 7º

Identifique en los siguientes compuestos el átomo, el elemento y el número de elementos que forman del compuesto:

ÁTOMO	ELEMENTO	COMPUESTO
		H2CrO4
		Ca(HSO3)2
		Fe(NO3)2
		BaHPO4
		CdSO3
		Hg2HAsO4
		Sc(HSO4)3
		Al(ClO3)3
		HBrO2
		Zn(OH)2

ÁTOMOS, ELEMENTOS Y COMPUESTOS

ÁTOMOS, ELEMENTOS Y COMPUESTOS

SUSTANCIAS QUÍMICAS

Una sustancia química es materia con una composición química definida, compuesta por sus entidades: moléculas y átomos.

Las sustancias se pueden diferenciar una de otra por su estado a la misma temperatura y presión, es decir, pueden ser sólidas, líquidas o gaseosas. También se pueden caracterizar por sus propiedades físicas, como la densidad, el punto de fusión, el punto de ebullición y solubilidad en diferentes disolventes.

Una sustancia no puede separarse en otras por ningún medio mecánico. Estas sustancias pueden clasificarse en dos grupos: elementos y compuestos.

Los elementos están formadas por átomos de un mismo tipo.

Los compuestos están formados por dos o más tipos de átomos diferentes.

Ejemplo: 

ÁTOMO	ELEMENTO	COMPUESTO
Ba	Ba	Ba(OH)2 Bario: 1 Oxígeno: 2 Hidrógeno: 2
O	O
H	H
Mg	Mg	Mg(BrO3)2 Magnesio: 1 Bromo: 2 Oxígeno: 6
Br	Br
O	O

Taller:

Determine el número de elementos que hacen parte de cada uno de los  siguientes compuestos.

Cr2O3	N2O3	H2Cr2O7
Fe2O3	H3PO4	NiSO3
H2Te	La(OH)3	H4SiO4

MOLÉCULAS:

La molécula puede definirse como la parte más pequeña de un compuesto (sustancia pura formada por combinación de dos o más elementos químicos) que mantiene sus propiedades químicas. Existen moléculas diatómicas (de dos átomos) como por ejemplo O₂, CO, NaCl. También existen moléculas con más de dos átomos y pueden ser ejemplos: CaCl₂, CO₂, H₂O.

Las propiedades de los compuestos químicos son generalmente muy distintas a la de los elementos que lo componen. Así, por ejemplo, el Cl₂ es un gas tóxico y el Na es un metal muy activo y, sin embargo, el cloruro de sodio (NaCl) o sal común, es un compuesto necesario en nuestro organismo.

RECUPERACIÓN DISTRIBUCIONES ELECTRÓNICAS

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RECUPERACIÓN DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA

GRADO 7º

1. 

2. la configuración electrónica: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ corresponden al elemento:

a) carbono 12 C

b) nitrógeno 14 N

c) oxígeno 16 O

d) azufre 32 S

3. Si el último término de una distribución electrónica es 4p³. ¿Cuál es el número atómico correspondiente?

a) 33

b) 23

c) 28

d) 31

e) 35

4. En el átomo de cloro (z =17), en su última órbita giran:

a) 4e-

b) 5e-

c) 6e-

d) 7e-

e) 8e-

5. El Manganeso tiene peso atómico 55 y número atómico 25. ¿Qué cantidad de electrones existirá en su último nivel de energía?

a) 2

b) 5

c) 7

d) 1

e) 25

6. Realice las distribuciones electrónicas para los siguientes elementos, indicando el período, el grupo y el modelo atómico.

F – Ca – Ar – Fe – K – S 

RECUPERACIÓN TABLA PERIÓDICA

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RECUPERACIÓN  - TABLA PERIÓDICA

GRADO 7º

1. Consulte la definición de las siguientes propiedades periódicas:

a) Radio atómico

b) Energía de ionización

c) Electronegatividad

2. Ordenar los siguientes elementos en orden creciente de su radio atómico:

Ca, Ba, Mg, Ra, Be, Sr, Be, Mg, Ca, Sr, Ra, Ba

3. Ordenar los siguientes elementos en orden creciente de su energía de ionización:

Fr, Li, K, Cs, Rb, Na, Fr, Rb, K, Li, Cs

4. Ordenar los siguientes elementos en orden creciente de su electronegatividad:

N, Li, F, Be, C, O, B, Li, Be, B, C, N, O, F

5. En el siguiente diagrama de la tabla periódica ubique los siguientes grupos:

Halógenos

Gases nobles

Períodos

Lantánidos

Grupos

Alcalinotérreos

Actínidos

Metales de transición  interna

Alcalinos

RECUPÈRACIÓN DE TRIADAS

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RECUPERACIÓN  - TRIADAS

GRADO 7º

 1. Teniendo en cuenta la teoría de triadas y los ejercicios propuestos en clase:

Elabore 8 triadas y demuestre por medio de su proceso matemático.

2. De los siguientes grupos de elementos identifique cuál de ellos conforma una triada y demuéstrelo por su proceso matemático.

Ni	N	B	Ca	B	Li	Pd	Co	Be	Cu
Au	O	I	K	C	Na	Ag	Ni	Mg	Ag
Te	F	K	Kr	N	K	Cd	Cu	Ca	Au

TRIADAS DE DOBEREINER

TRIADAS DE DOBEREINER

Uno de los primeros intentos para agrupar los elementos de propiedades análogas y relacionarlos con los pesos atómicos se debe al químico alemán Johann Wolfgang Döbereiner (1780-1849):

Quien en 1817 puso de manifiesto el notable parecido que existía entre las propiedades de ciertos grupos de tres elementos, con una variación gradual del primero al último. Posteriormente (1827) señaló la existencia de otros grupos en los que se daba la misma relación —cloro, bromo y yodo; azufre, selenio y telurio; litio, sodio y potasio.

Al clasificarlas, Döbereiner explicaba que el peso atómico promedio de los pesos de los elementos extremos, es parecido al del elemento en medio. Esto se conoció como la Ley de Tríadas.

Por ejemplo, para la tríada cloro - bromo - yodo, los pesos atómicos son respectivamente 36, 80 y 127; el promedio es 81, que es aproximadamente 80; el elemento con el peso atómico aproximado a 80 es el bromo, lo cual hace que concuerde con el aparente ordenamiento de tríadas.

Cl	36	36 + 127 = 163 / 2 = 81.5	Peso promedio aproximado al peso del Br. Es una triada
Br	80
I	127